氢氧化钴受热易分解

氢氧化钴受热分解的反应方程式

提示：

氢氧化钴受热分解的反应方程式

2Co(OH)2+O2=2CoO+2H2O+O2↑，条件是高温。 氢氧化钴是一种无机物，化学式Co(OH)2，为玫瑰红色单斜或六方晶系结晶体，不溶于水，略显两性，难溶于强碱，但能溶于酸及铵盐溶液。密度约为3.6g/cm。熔点1100-1200℃，为两性氢氧化物。主要用作玻璃和搪瓷的着色剂、制取其他钴化合物的原料，以及清漆和涂料的干燥剂。 化工生产中用于制造钴盐，含钴催化剂及电解法生产双氧水分解剂。涂料工业用作油漆催干剂。玻搪工业用作着色剂等。 用于制钴盐、钴催化剂、蓄电池电极的浸透溶液及油漆干燥剂;用于玻璃、搪瓷着色，制钴化合物，以及涂料和清漆的干燥剂。 两种晶相 a-Co(OH)2具有类似水滑石结构，典型特征是层状双羟基复合金属氧化物的结构，由于其大的层状结构，故其导电性较好，此类型氢氧化钴颜色通常呈蓝青色。但是，此相并不稳定，处于亚稳态，容易转变为β相。 β-Co(OH)2具有水镁石结构，羟离子六方紧密堆积，阳离子充填于每两层相邻的羟离子之间的全部八面空隙；组成配位八面体的结构层。结构层内属离子键，结构层间以相维系。其颜色往往呈砖红色，或者说是玫瑰红。 以上内容参考： 百度百科-氢氧化钴

氢氧化钴加热分解方程式

提示：

氢氧化钴加热分解方程式

分解成氧化钴和水， 氢氧化钴，化学式为Co(OH)2，一般为玫瑰红色单斜或四方晶系结晶体，不溶于水，但能溶于酸和强碱及铵盐溶液。密度约为3.6g/cm3。 但是，配方法在学习其他数学知识时有广泛的应用，是初中要求掌握的三种重要的数学方法之一，一定要掌握好。（三种重要的数学方法：元法，配方法，待定系数法）。 直接开平方法是最基本的方法。 公式法和配方法是最重要的方法。公式法适用于任何一元二次方程（有人称之为万能法），在使用公式法时，一定要把原方程化成一般形式，以便确定系数，而且在用公式前应先计算判别式的值，以便判断方程是否有解。 配方法是推导公式的工具，掌握公式法后就可以直接用公式法解一元二次方程了，所以一般不用配方法解一元二次方程。

氢氧化钴[Co（OH）2]受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为：①Co+2HCl═CO

提示：

氢氧化钴[Co（OH）2]受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为：①Co+2HCl═CO

A、根据方程式①可以看出，钴能与盐酸反应生成氢气，该金属的活动性比铜强，故A错误；B、钴与盐酸反应生成氯化钴和氢气，为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，故为置换反应，氯化钴与氢氧化钠反应生成氢氧化钴和氯化钠，为两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故B正确；C、氢氧化钴受热易分解，化学性质不稳定，故C错误；D、氢氧化钴能与酸性溶液反应，不能用来干燥酸性气体，而氯化氢气体显酸性，故D错误，故选B．

（4分）氢氧化钴[Co(OH) 2 ] 可作涂料和清漆的干燥剂，其制备方法是：把金属钴与稀盐酸反应制得氯化钴(Co

提示：

（4分）氢氧化钴[Co(OH) 2 ] 可作涂料和清漆的干燥剂，其制备方法是：把金属钴与稀盐酸反应制得氯化钴(Co

1）Co + 2HCl = CoCl 2 + H 2 ↑（2）产生粉红色沉淀，溶液逐渐由粉红色变无色 CoCl 2 +2NaOH ="==Co" (OH) 2 ↓+2NaCl（3）A C 试题分析：依据题中的叙述（1）金属钴与稀盐酸反应的化学方程式为Co + 2HCl = CoCl 2 + H 2 ↑；（2）氯化钴溶液与氢氧化钠溶液反应的现象是产生粉红色沉淀，溶液逐渐由粉红色变无色，化学方程式为，CoCl 2 +2NaOH ="==Co" (OH) 2 ↓+2NaCl（3）依据题中的叙述，可知钴的金属活动性比铜的强，氯化钴溶液也能和石灰水反应是正确的叙述，而氢氧化钴属于碱，故不能用干燥氯化氢气体